溶液配制实验报告如何写
建议“溶液配制实验报告”包含如下内容：(1).实验报告名称。
(2).配制溶液的目的与要求。
(3).配制所用溶质、溶剂的名称、质量规格、产地、批号。
(4).配制所用仪器的名称、规格。
(5).配制所需溶质、溶剂的用量(质量、体积)及计算过程。
(6).简述具体的操作过程(包括装瓶及贴标签)。
(7).配制溶液所在地的操作环境条件，如温度、湿度数值。
(8).个人认为可能存在的问题。
(9).配制人姓名(签字)、操作过程复核者姓名(签字)。
(10).配制人及复核人所在单位及部门名称。
(11).配制溶液的具体日期、地点。
(12).溶液配制实验报告接受单位名称。
溶液的配制和稀释的实验报告
实验一溶液的配制一、实验目的1、掌握物质的量浓度配制的一般方法、步骤及所需的各种仪器2、初步学会吸量管、移液管、容量瓶的使用方法。
二、实验用品仪器：台秤、烧杯、玻棒、量筒或量杯（50ml）、滴管、吸量管（5ml和10ml）、20ml移液管、容量瓶(50ml、100ml)、洗耳球、角匙药品：固体氯化钠、浓盐酸、1mol\\\/L乳酸钠溶液、药用酒精（øB=0.95）三、实验内容与实验步骤（一）溶液的配制1、质量浓度溶液的配制：配制ÞB=9g\\\/L氯化钠溶液50ml（1）计算。
算出配制质量浓度为9g\\\/LNaCl溶液50ml所需固体NaCl的克数。
（2）称量。
用托盘开平称量所需NaCl放入50ml烧杯中。
溶解。
用量筒取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使NaCl完全溶解。
（3）转移。
将烧杯中的NaCl溶液用玻璃棒引流入100ml量筒中，再用少量蒸馏水洗烧杯1-2次，洗涤液注入量筒中。
（4）定容。
继续往量筒中加入蒸馏水，当加到接近50ml刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面底部与50ml刻度线相切。
用玻璃棒搅匀，即得50ml质量浓度为9g\\\/LNaCl溶液。
将配制好的溶液倒入指定的回收瓶中。
2、物质的量浓度溶液的配制：用浓盐酸配制0.2mol\\\/L盐酸100ml（1）计算。
算出配制0.2mol\\\/LHCl溶液100ml需用质量分数wB=0.37、密度Þ密=1.19Kg\\\/L浓盐酸的毫升数。
（2）移取。
用5ml吸量管吸取所需浓盐酸，并移至100ml容量瓶中。
（3）定容。
往容量瓶中加蒸馏水至离标线约1cm处，改用滴管滴加蒸馏水至100ml。
盖好瓶塞，将溶液混匀。
将
缓冲溶液的配制及性质的实验报告
实验五 盐酸标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理 由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、仪器及试剂 仪器：50ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶 试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g\\\/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g\\\/L），混匀。
四、实验内容 （一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制： 量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。
装入试剂瓶中，贴上标签。
（二）盐酸标准溶液的标定： 准确称取0.19~0.21克 于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。
溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。
同时作空白试验。
(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。
) 五、数据记录与处理 1.数据记录 Ⅰ Ⅱ Ⅲ无水碳酸钠重(g) 0.2016 0.2008 0.2005 HCl终读数(ml) 17.60 18.35 18.20 HCl初读数(ml) 0.00 0.00 0.00 VHCl(ml) 37.67 37.34 37.1 CHCl(mol.l-1) 0.1010 0.1015 0.1020CHCl平均(mol.l-1) 0.1015 相对平均偏差 极差（Xmax-Xmin） 极差的相对值（极差值与浓度平均值的比值，%）。
2. 盐酸标准溶液的浓度计算式： 式中：c（HCl）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol\\\/L； m——无水碳酸钠之质量，g V——盐酸溶液之用量，mL V0——空白试验盐酸溶液之用量，mL M— 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g\\\/mol),六、注意事项 1. 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。
2. 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。
因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸或剧烈摇动，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。
有溶液的配制实验报告预习吗?
实验目的：实验原理：实验药品：实验步骤：实验结果：注意事项：基本上就这些,要是实验有很多个小的实验组成,原理和药品可以不用写,但是在步骤重要注明药品及用量,顺便空一些地方写实验现象和化学方程式
